Контрольная работа по теме «Соединения азота» для 9-го класса по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана в 8-ми вариантах, двухуровневая учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа по теме «Соединения азота» для 9-го класса по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана в 8-ми вариантах, двухуровневая составлена для контроля усвоения учащимися понятий «окислительно-восстановительные реакции», «ионные уравнения», характерные качественные реакции на ионы, умения решать задачи на выход продукта реакции.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа, 9 класс

Тема: Соединения азота

1. Даны соединения азота: NH 3, NH 4 OH, NH 4 Cl, NO 2 , N 2 O, HNO 3

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. Определите степень окисления азота в оксидах.

1. Осуществите цепочки превращений : N 2  NO NH 3  NH 4 Cl

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель

1. Вычислите объем и массу 0, 5 моль аммиака.
2. Составьте уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями:

K 2 CO 3 + HNO 3 

Для одной из реакций составьте ионные уравнения.

1. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата натрия, нитрата калия. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

1. Даны соединения азота: NH 4 NO 3 , NH 4 OH, N 2 O 3 , N 2 O 5 , NaNO 3 , KNO 3 , NO

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. Определите степень окисления азота в оксидах.

1. Осуществите цепочки превращений : N 2  NH3 NH 3  NH 4 NO 3

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.

1. Вычислите объем и массу 1,5 моль NO 2 .
2. Составьте уравнения реакции :

К 2 SO 3 + HNO 3 

Для одной из реакций составьте ионные уравнения.

1. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата кальция, нитрата аммония. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

1. Даны соединения азота: NH 3, NH 4 OH, NH 4 Cl, NO 2 , N 2 O, HNO 3, N 2 O 3 HNO 2 Ca(NO 3 ) 2

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей и кислот. Определите степень окисления элементов в оксидах.

2.Осуществите цепочки превращений : N 2  NO NH 3  NH 4 Cl H 2  NH 3

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.

3. Вычислите объем и массу 3 моль оксида азота (IV).

4. Составьте уравнения реакции :

Na 2 SO 3 +HNO 3 

Для одной из реакций составьте ионные уравнения.

5.Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата магния, нитрата калия. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

1. Даны соединения азота: NH 4 NO 3 , NH 4 OH, N 2 O 3 , N 2 O 5 , NaNO 3 , KNO 3 , NO, HNO 3 HCl,

Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте уравнения диссоциации для растворов солей, оснований, кислот. Определите степень окисления элементов в оксидах.

1. Осуществите цепочки превращений : N 2  NH3 NH 3  NH 4 NO 3 Cu  Cu(NO 3 ) 2

Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель.

1. Вычислите объем и массу 2 моль N 2 O.
2. Составьте уравнения реакции :

Для одной из реакций составьте ионные уравнения/

1. Составьте формулы солей азотной кислоты : нитрата кальция, нитрата аммония. Определите массовую долю азота в этих соединениях.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N 2  NH 3  NO  NO 2  HNO 3  Ba(NO 3 ) 2

Для окислительно-восстановительной реакции (любой) составьте электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения.

1. При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
2. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства аммиака в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
3. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Pb(NO3) 2 NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3  NH 3 NH 4 Cl

Для одной из реакций составьте электронный баланс, укажите восстановитель, окислитель.

1. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 0,92.
2. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства солей аммония в свете теории электролитической диссоциации .
3. В трех пробирках находятся растворы азотной, серной и соляной кислот. Определите выданные вам кислоты. Составьте соответствующие уравнения реакций.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ag NO 3 NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3  NH 3  (NH 4 ) 2 SO 4

Для одной из реакций составьте электронный баланс, укажите восстановитель, окислитель.

1. Какой объем оксида азота (I) (Н.У.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 60 %?
2. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества.
3. В трех пробирках находятся растворы хлорида аммония, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N 2  NH 3  NO  NO 2  HNO 3  Ba(NO 3 ) 2

Для окислительно-восстановительной реакции (любой) составьте электронный баланс, для реакции обмена – ионные уравнения.

2.При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

3. Напишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства аммиака в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.

4. В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Определите эти вещества. Составьте соответствующие уравнения реакций.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по химии для 8 класса проводится в форме тестирования.

Контрольная работа по теме «Соединения азота» для 9-го класса по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Фельдмана в 8-ми вариантах, двухуровневая составлена для контроля усвоения учащимися понятий «окис.

Дифференцированные задания для работы с учащимися различными способностями.

2 варианта контрольной работы с использованием компетентностного и системно-деятельностного подхода в обучени».

Контрольная работа создана в формате ОГЭ и ЕГЭ. Позволяет проверить знания учащихся 8 класса по теме: "Соединения химических элементов". Содержит 4 варианта.

Данная контрольная работа состоит из тестовых вопросов, добавлением слова-определения, работа с выборочным ответом, указанием направленной стрелкой и т .д. Данную разработку можно использовать для про.

Контрольная работа по курсу химии 8-го класса.Содержит вопросы по основным классам неорганических соединений-оксидам, основаниям, кислотам, солям.