Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур А2. Сильным окислителем является: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: H2SO4, SО3, СaО SO2 , SО3, СаО SО3, SеО2, SO2 H2S, SO2, SO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2. хром 3.медь 4. магний А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд 2. действием кислот на сульфиты 3. разделением жидкого воздуха 4. разложением сульфатов А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV) А) H2SO4 2) серная кислота Б) SO3 3) сульфид натрия В) SО2 4) сульфат натрия Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S Ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур А2. Сильным окислителем является: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: H2SO4, SО3, СaО SO2 , SО3, СаО SО3, SеО2, SO2 H2S, SO2, SO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2. хром 3.медь 4. магний А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд 2. действием кислот на сульфиты 3. разделением жидкого воздуха 4. разложением сульфатов А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV) А) H2SO4 2) серная кислота Б) SO3 3) сульфид натрия В) SО2 4) сульфат натрия Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S Ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO

Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: SО3, SеО2, SO2 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медьА7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S Ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаOСа-2е=Са⁺²восстановительО2+4е=2О⁻²окислитель

Также наши пользователи интересуются:

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 1. селен 2. сера 3. кислород 4. теллур А2. Сильным окислителем является: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера 2. кремний 3. фосфор 4. кислород А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: H2SO4, SО3, СaО SO2 , SО3, СаО SО3, SеО2, SO2 H2S, SO2, SO3 А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2. хром 3.медь 4. магний А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд 2. действием кислот на сульфиты 3. разделением жидкого воздуха 4. разложением сульфатов А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV) А) H2SO4 2) серная кислота Б) SO3 3) сульфид натрия В) SО2 4) сульфат натрия Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S Ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO» от пользователя РОДИОН ПЕРЕДРИЙ в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎