Конспект урока Количество вещества. Моль.Число авогадро. Молярнная масса 8 класс
а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.
б) Дать представление о постоянной Авогадро.
в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
г) Научить решать задачи по химии.
д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.
2. Воспитательные:
а) Формирование познавательной потребности.
б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.
в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.
3. Развивающие:
а) Развивать умения применять знания на практике.
б) Развивать логическое мышление учащихся.
в) Развивать умение анализировать условия.
г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.
Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.
Методы, используемые на уроке: Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.
Формы работы: практикум, лекция, беседа
Этапы урока:
Организация начала 1 мин
Проверка домашнего задания 5 мин
Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин
Усвоение новых знаний 17 мин
Закрепление знаний 7мин
Первичная проверка понимания 5 мин
Подведение итогов урока 5 мин
Информация о домашнем задании 2мин
1. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.
2. Проверка домашнего задания:
- Что такое неметаллы?
- Что такое аллотропия?
3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.
Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:
- Что такое химия?
- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?
- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?
4. Усвоение новых знаний
Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?
Учитель: Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.
Допустим, что в 1 мешке – 6,02 *10 23 картофелин, а мешков 20 штук, тогда количество картошки мы найдём умножив количество мешков на количество картофелин в 1 мешке:
N = 20 мешков * 6,02*10 23 картофелин = 120 * 10 23 картофелин
Учитель: Для подсчёта количества вещества, пользуются не мешками, а такой единицей измерения как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6,02 *10 23 частиц этого вещества.
МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6,02 * 10 23 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА. (Презентация, слайд 1.)
Записываем это определение в тетрадь.
Учитель: 6,02 *10 23 - число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается N A .
Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества надо:
где N - число молекул
N A - постоянная Авогадро, молек./моль
n - количество вещества, моль
Следовательно, n = N / N A и N A = N / n (Презентация, слайд 2.)
Учитель: Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль.
Учитель: Как вы думаете я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.
МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (Презентация, слайд 3.)
Записываем это определение в тетрадь.
Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .
1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль
1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль
1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль
1 моль CuSO 4 весит 160г a M(CuSO 4 ) = 160 г/моль (Презентация, слайд 4.)
Учитель: Если я возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:
n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 5.)
5. Закрепление знаний
Учитель: Теперь решим простые задачи:
Задача 1. (Презентация, слайд 6.)
Найти массу 24 * 10 23 молекул озона.
n = 24 *10 23 /6 *10 23 = 4 моль
N = 24 * 10 23 молекул
Задача 2. (Презентация, слайд 6.)
Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH) 2 ?
n = 111/74 = 1,5 моль
N = 6 *10 23 *1,5 = 9 *10 23 молекул
Учитель: Вы знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в 1000 раз большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же зависимость прослеживается относительно физико-химических величин и их единиц. Рассмотрим таблицу, лежащую перед вами на парте: (Презентация, слайд 7.)
Величина, её обозначение
В 1000 раз большая
В 1000 раз меньшая
Количество вещества, n
Молярная масса, М
Постоянная Авогадро, N A
6 *10 23 в 1 моль
6 *10 26 в 1 кмоль
6 *10 20 в 1 ммоль
(Две последние строки таблицы оставлены для внесения в неё на следующем уроке объёма и молярного объёма.)
Учитель: Решим задачки устно: (Презентация, слайд 8.)
1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?
2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?
3. Сколько весят 3*10 20 молекул воды?
6. Первичная проверка понимания
Учитель: Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:
1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?
3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?
4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?