План конспект урока по химии 8 класс

Тема урока : Строение электронных оболочек атомов элементов І-III периодов.

Обучающие : - расширить представления о строении атомов; - закрепить умения учащихся составлять электронные формулы; - сформировать умение составлять графические формулы; - продолжать формировать умение определять электронное строение атома по его положению в периодической системе и наоборот;

Развивающие : - развивать внимание, логическое мышление, умение устно решать упражнения;

Воспитательные : - способствовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока : комбинированный.

Методы и методические приемы : объяснительно-иллюстративные (беседа, объяснение; рассказ; контроль, оценка, иллюстрация, устные и письменные упражнения).

Базовые понятия и термины : орбиталь, электронное облако, электронная плотность, спин, энергетический уровень, радиус атома.

I. Организационный этап 1 мин

Приветствие, проверка присутствия.

II. Актуализация опорных знаний 7 мин

1. Проверка домашнего задания.2. Упражнение «Закончите предложения». Пронумеруйте в тетради десять строчек. Каждый вопрос буду читать дважды.- На каждом из энергетических уровней размещены электроны с почти одинаковой . (энергией);- Количество энергетических уровней в атоме химического элемента определяется по номеру . (периода)- Количество электронов на последнем энергетическом уровне в атоме химического элемента определяется по номеру . (группы)- Радиус атома зависит от . (числа энергетических уровней и заряда ядра атома);- Максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне определяется по формуле . (2n2)?- Каждый энергетический уровень состоит из нескольких (подуровней);- Третий энергетический уровень включает следующие подуровни: . (s,p,d);- S - подуровень имеет сферическую форму, а р-подуровень . (гантелевидную);- На подуровне s максимальное число электронов – . (2);- На подуровне р максимальное число электронов – . (6);Самопроверка (каждый вопрос 0,5 балла). Поставьте оценку на полях.

Если в магазине информация о товаре считывается по его штрихкоду, а в химии строение атома прописывается электронной формуле химического элемента.1s22s22p63s23p64s1 (К)- Определите и объясните, в каком периоде и группе находится этот элемент?- Сколько электронов имеет атом данного элемента? Что это за элемент? 4. Определите, электронные формулы элементов записаны на доске:1s22s22p63s23p3 (Г);1s22s22p63s23p63d104s2(Zn).

III. Мотивация учебной деятельности 2 мин

Атомы одних химических элементов соединяются с другими согласно валентности. Высшая валентность всех химических элементов совпадает с номером группы в ПС. А как это объяснить с точки зрения строения атома? Можно ли предусмотреть валентности неизвестных вам элементов?

IV. Изучение нового материала 26 мин

Электронные формулы можно отобразить графически, при этом орбиталь изображают в виде квадрата – энергетической ячейки, а электроны в ней – в виде противоположно направленных стрелок.

Для написание графических формул необходимо пользоваться такими правилами:- Одна ячейка соответствует одной орбитали: s, px, py, pz; одна стрелочка – одному электрону.• сначала электронами заполняется первый энергетический уровень, затем второй и т. д.;• в пределах одного энергетического уровня первым заполняется s-подуровень, затем р-подуровень, а затем d – и f-подуровни;• на каждой из орбиталей можно разместить только два электрона;• на каждой из орбиталей сначала размещается по одному электрону, а затем, если число электронов превышает число орбиталей, размещают по второму электрону, при этом образуются электронные пары;• если в орбитали один электрон, то его называют неспаренным, а если два – спаренными, а орбиталь – заполненной.

Выполнение тренировочных заданий возле доскиЗапись электронных и графических формул на доске и в тетрадь (Н, Не, Li, O, Na). Существует связь между размещением электронов на последнем энергетическом уровне атома и значениями валентности элемента. Количество неспаренных электронов в атоме указывает на возможное значение валентности элемента (объяснение на предварительно записанных графических формулах).

Какую валентность имеет Карбон; Сульфур? (переменная). Как записать графические формулы для этих элементов? (запись графических формул данных элементов в основном состоянии). Какую валентность они имеют?Как вы знаете, атом может переходить в возбужденное состояние. Каким образом? (запись графических формул данных элементов в возбужденном состоянии с объяснением). Какую валентность они имеют сейчас? Возбужденное состояние атома обозначают звездочкой вверху после символа элемента.

V. Обобщение и систематизация знаний 7 мин

Самостоятельная работа Запись электронных и графических формул в тетрадь с последующей проверкой устно (C, F, Ne, CI, K, АІ).

VI. Выводы 2 мин

1. Для обозначения спаренных электронов введены энергетические ячейки, в каждой из которых разнонаправленными стрелками обозначают не более двух электронов;2. Каждый подуровень имеет вдвое меньше ячеек, чем максимальное число электронов на нем;3. Номер группы, в которой находится s - или р-элемент, указывает на максимальное значение валентности элемента;4. Количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает со значением валентности элемента.

V. Домашнее задание 1 мин

Выучить материал соответствующего параграфа, записать электронные и графические формулы элементов: Ar, Ca; записать графическую формулу Фосфора в основном и возбужденном состояниях.