Молярная масса. Решение задач. 8-й класс

2. Показать численное равенство молярной и относительной молекулярной масс вещества.

3. Научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

Основные понятия: Молярная масса.

Планируемые результаты обучения:

1. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля.

2. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот.

3. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс.

4. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Демонстрации: Показ некоторых металлов, неметаллов, веществ количеством вещества 1 моль.

1) Организационная часть урока.

2) Актуализация знаний .

В начале урока дается проверочная работа (по карточкам).

1. Количество вещества?

2. Единица количества вещества?

3. Обозначение?

4. Число Авогадро?

(После каждого ответа учащихся сверка ответов по слайду и повторение).

Работа с таблицей “Зависимость количественных данных о веществе”

(таблица составлена и заполняется частично на предыдущем уроке).

Ответы сверяются по слайду.

Вещество Mr v моль N M m v моль C 12 1моль 6,02 x 10 23 O2 32 1 моль 6,02 x 10 23 H2 2 1 моль 6,02 x 10 23 H2O 18 1 моль 6,02 x 10 23 CO2 44 1 моль 6,02 x 10 23 NH3 17 1 моль 6,02 x 10 23

Внимание учащихся обращается на то, что химическая формула может обозначать как одну молекулу вещества (или наименьший повторяющийся фрагмент для веществ немолекулярного строения), так и один моль вещества, т.е. 6 · 10 23 таких частиц.

3) Объявление темы и целей урока.

Продолжаем заполнять таблицу по ступеням.

Ответы сверяются по слайду.

Переходим к понятию “молярная масса” (слайд).

Определение молярной массы. (Сначала учащиеся сами дают определение, потом по учебнику)

Вещество Mr v моль N M m v моль C 12 1моль 6,02 x 10 23 12 г/ моль 60 5 моль O2 32 1 моль 6,02 x 10 23 32 г/ моль 64 2 моль H2 2 1 моль 6,02 x 10 23 2 г/ моль 20 10 моль H2O 18 1 моль 6,02 x 10 23 18 г/ моль 54 3 моль CO2 44 1 моль 6,02 x 10 23 44 г/ моль 88 2 моль NH3 17 1 моль 6,02 x 10 23 17 г/ моль 34 2 моль

Молярная масса вещества численно равна массе 1 моль, т. е. массе 6,02 · 10 23 частиц данного вещества. М=Мr

Числовое значение молярной массы совпадает с числовым значением относительной молекулярной массы, а также массы порции вещества, взятого в количестве 1 моль.

Работаем с таблицей по слайду.

Вопрос: как рассчитали в таблице массу вещества?

Ответ (предположительно): умножали количество вещества на относительную массу.

И выведение формул, единицы измерения (слайд).

Следовательно, молярная масса — это постоянная характеристика вещества. Она численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества М=Мr (слайд)

Работа с таблицей № 5 из учебника.

Используя формулу, можно определить одну величину по известной другой (массу вещества по известному количеству вещества и, наоборот, количество вещества по известной массе вещества). (Слайды).

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎