Ковалентная полярная химическая связь. 8-й класс

Ковалентная полярная химическая связь. 8-й класс

Цели: изучить механизм образования ковалентной полярной химической связи.

Задачи:

  • Образовательные:
    • изучить механизм образования ковалентной полярной химической связи;
    • научиться составлять электронные формулы молекул веществ с ковалентной полярной связью;
    • ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи.
    • закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
    • формировать умения написания электронных формул веществ;
    • формировать умения определять вид ковалентной связи.
    • воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

    Тип урока: комбинированный.

    Оборудование:

    • Презентация в PowerPoint.
    • Периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева.
    • Учебник: О.С.Габриелян, Химия, 8 класс, часть 1.

    1. Организационный момент

    Учитель: Добрый день! В начале урока давайте вспомним с вами тот материал, который изучался нами на предыдущем уроке.

    2. Актуализация знаний

    Слайд 1. Дается задание конкретному ученику и всему классу.

    Учитель: Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

    Ученики (вставляют пропущенные фразы): ионная связь, ковалентная неполярная.

    Учитель: А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

    Ученики: Вероятно, тоже ковалентную, но, какую?

    Учитель: Да, очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар. Но ведь элементы – то разные. Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

    Учитель: Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

    3. Изучение нового материала

    Учитель: Давайте запишем с вами сегодняшнее число и тему урока: «Ковалентная полярная связь».

    Учитель: Цель нашего урока:

    1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи. 2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов. 3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

    Учитель: Что же такое электроотрицательность? Запишите это определение к себе в тетрадь. Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательностью (ЭО).

    Учитель: Посмотрите на данный слайд. На нем расположен ряд электроотрицательности элементов в порядке возрастания. Значит, самым электроотрицательным элементом будет…

    Ученики: Фтор.

    Учитель: Правильно. Такой же ряд есть в ваших учебниках. Найдите его. Он располагается на последней странице, где расположена таблица растворимости кислот, оснований и солей (учитель показывает место нахождения этого ряда в учебнике). Ответьте мне на вопрос: Какой из элементов будет более электроотрицательным – углерод или азот?

    Ученики: Азот, т.к. он располагается правее углерода и ближе к самому электроотрицательному элементу – фтору. Учитель: Правильно.

    Учитель: Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смотрите запись курсивом со слов: в каждом периоде…) – работа с учебником.

    Учитель: Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

    Учитель: Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

    Учитель: Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещеныни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.

    Учитель: Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2.

    Учитель:

    1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов (где N номер группы, в которой расположен химический элемент). Записать электронные формулы атомов:

    2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):

    3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы:

    Сl – S – Cl

    4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:

    Cl δ– ← S δ+ → Cl δ–

    Учитель: Давайте теперь с вами закрепим изученный материал. Для этого выполним упражнение 2 на странице 66.

    Учитель: Подведем итог сегодняшнего урока, выставим оценки.