Открытие нейтрона. Состав атомного ядра. Массовое число. Изотопы. 9-й класс

Оборудование: Периодическая система Менделеева, ноутбуки (приложение 1), презентация (приложение 2), сборник задач по физике А.П. Рымкевича, проектор, интерактивная доска.

План урока:

Этапы урока Время Приемы и методы I. Введение: порядок работы учащихся на уроке. 3 мин. Сообщение учителя. II. Актуализация теоретических знаний (проверка знаний, умений, навыков). 10 мин. Беседа. Записи на доске и в тетради.Индивидуальная работа (работа с ноутбуками). III. Объяснение нового материала. 20 мин. Рассказ. Беседа. Записи на интерактивной доске и в тетради. Использование презентации. IV. Закрепление материала. 10 мин. Работа в группах, коллективное решение задач по сборнику задач А.П. Рымкевича и упражнение по учебнику физика-9. V. Подведение итогов урока. Беседа. VI. Домашнее задание. 2 мин. Сообщение учителя.

Ход урока

Мы продолжаем разговор о строении атома. Вспомним, кто из ученых изучал строение атома? Какие модели строения атомов вы знаете?

Учащиеся отвечают на вопросы:

1. Действие счётчика Гейгера основано….
2. Действие камеры Вильсона основано…
3. Действие пузырьковой камеры основано…

А) . на возникновении пара на ионах, образующихся при движении быстрой заряженной частицы в перегретой жидкости. Б) …на ударной ионизации атомов газа, заряженной частицей при её движении в промежутке между катодом и анодом. В) …на конденсации перенасыщенного пара на ионах, образующихся вдоль траектории заряженной частицы.

Работа с ноутбуками.

Задание 1. Ответы: 1 – В; 2 – Б; 3– Б; 4 – А; 5 – А.

Задание 2. Ответы: 1 – Б; 2 – А; 3 – В; 4 – А; 5 – Б.

Остальные ребята внимательно слушают ответы учащихся, после ответа ученика будут дополнять, исправлять ошибки.

Любой химический элемент обозначают – X.

1. Каждый химический элемент имеет порядковый номер в таблице Менделеева, под которым понимают или заряд ядра (в элементарных зарядах), или зарядовое число ядра. Обозначается Z, пишется впереди химического элемента, снизу.
2. Каждый химический элемент имеет атомную массу, которая так же записана в таблице Менделеева. Целое число – массовое число. Что оно показывает? Показывает во сколько раз масса ядра данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода с точностью до целых чисел. Обозначается буквой А. Давайте обратимся к таблице Менделеева. Найдём Li, Ca, Ag…, а теперь найдем их зарядовое и массовое числа. Ребята, мы рассмотрели с вами зарядовое и массовое числа. Давайте подведем итог сказанному.

Ученик: Вывод: А, Z – положительные, целые числа, не имеют наименования и можно их найти для каждого химического элемента в таблице Менделеева.

Записывается так: Например: , .

1. Искусственные превращения ядер.

Реакция превращения одного ядра в другое в лаб. условиях была впервые осуществлена Резерфордом в 1919 году. Он обнаружил, что для разрушения или превращения ядра нужна большая энергия. Наиболее подходящими снарядами, обладающими достаточной для разрушения ядра энергией, были α-частицы.

Первым ядром, подвергшимся искусств. Превращению, было ядро азота. В результате бомбардировки α-частицами ядро азота превращается в ядро изотопа кислорода с испусканием протонов – ядер атомов водорода. Ядра элементов, размещающихся в конце таблицы Менделеева, не испытывали таких превращений. Причина в том, что из-за их большого эл. заряда α-частицы отталкивались, не вступая во взаимодействие.

В 1920 г. Резерфорд высказал предположение, что должна существовать частица массой, равной массе протона, но не имеющая эл. заряда. Обнаружить такую частицу Резерфорду не удалось. Спустя 10лет немецкие ученые Боте и Беккер заметили, что при бомбардировке α-частицами бериллия возникают какие-то лучи огромной проникающей способности: они проходили сквозь толстые слои свинца, почти не ослабляясь. Ученые решили, что обнаружили очень жесткое γ-излучение.

В 1932 году Фредерик и Ирен Жолио – Кюри решили изучить это излучение и обнаружили, что неон почти не ионизирует воздух, через который проходит.

В 1932 г. анг. Ученый Чедвик выдвинул гипотезу, согласно которой в этих экспериментах вылетали не γ-кванты, а другие нейтральные частицы, близкие по размеру и массе к протонам. Эти частицы он назвал нейтронами.

При прохождении через вещество нейтроны не теряют энергию на ионизацию атомов вещества. Этим объясняется их огромная проникающая способность. По этой причине нельзя непосредственно обнаружить нейтроны в камере Вильсона. Однако если нейтрон столкнётся с ядром атома, например протоном, то последний получит при этом большую кинетическую энергию, а значит, способность ионизовать атомы. Таким образом, нейтрон и был обнаружен.

1. нестабильная частица
2. заряд отсутствует
3. масса приблизительно 1840 массы электрона.
4. не ионизирует воздух
5. могучее средство для расщепления ядер.

2. Строение ядра атома.

1932 г. Иваненко и Гейзенберг предположили протонно- нейтронную модель ядра атома.

М ядра чуть меньше суммы масс протонов и нейтронов.

3. Изотопы.

Изучение радиоактивности показало, что в природе встречаются атомные ядра с одинаковыми зарядами, но с различными массовыми числами. Содди предложил назвать такие ядра изотопами.

1. Одинаковые химические свойства.
2. Разные физические свойства.
3. Имеются у всех химических элементов
4. Получают в атомных реакторах и на ускорителях.

Применение радиоактивных изотопов:

А) исследование обмена веществ, кровообращения. Б) лечение базетовой болезни, раковых заболеваний.

Решение упражнения 45(1) учебника и №.1178 по сборнику задач по физике А.П. Рымкевича.

Решение упражнения 45(2) учебника и №.1179 по сборнику задач по физике А.П. Рымкевича.

Решение упражнения 45(3) учебника и №.1180 по сборнику задач по физике А.П. Рымкевича.